Definisi Asam Cuka Karakteristik dan Fungsinya

tasbrandedbatam.co.id – Asam asetat atau asam etanol adalah senyawa organik yang termasuk dalam kelompok asam karboksilat dengan gugus fungsionalnya (RCOOH) dan formula kimia (CH3COOH). Asam asetat adalah salah satu asam karboksilat paling sederhana (kedua setelah asam format) dan memiliki rumus kimia CH3COOH.

Dalam keadaan murni, keadaan air bebas disebut asam asetat glasial. Ini adalah cairan higroskopis tidak berwarna yang membeku di bawah 16,7 ° C hingga menjadi kristal padat berwarna. Asam asetat dapat diproduksi dari substrat beralkohol yang berasal dari berbagai bahan seperti buah, kulit nanas, bubur kopi, dan air kelapa. Asam asetat adalah sumber utama dalam produksi garam, turunan dan ester asam asetat.

Asam asetat bersifat korosif dan uap dapat mengiritasi mata, menyebabkan sensasi terbakar pada hidung dan menyebabkan sakit tenggorokan dan penyumbatan paru-paru. Istilah asetat digunakan ketika mengacu pada anion karboksilat (CH3COO-) atau salah satu garam atau ester asam asetat.

Asam ini adalah reagen kimia penting dan industri kimia penting yang berguna untuk produksi berbagai serat sintetis dan bahan polimer lainnya. Polimer ini termasuk polietilen tereftalat, terutama digunakan dalam botol minuman, selulosa asetat, terutama digunakan untuk film fotografi dan polivinil asetat untuk lem kayu. Asam asetat encer sering digunakan dalam keluarga.

Industri makanan menggunakannya (dengan kode E260 aditif makanan) sebagai pengatur keasaman. Permintaan global untuk asam asetat diperkirakan sekitar 6,5 juta ton per tahun (Mt / a). Dari jumlah tersebut, sekitar 1,5 Mt / a didaur ulang, sisanya diperoleh dari bahan baku petrokimia atau sumber biologis.
Formula kimia
asam asetat
pinterest.co.uk

Asam asetat atau cuka memiliki formula C2H4O2. Rumus ini sering ditulis sebagai CH3-COOH, CH3COOH atau CH3CO2H.

fitur

1. Sifat fisik

Sifat fisiknya jernih, tidak berwarna, akut, putus asa, memiliki titik beku 16,60 ° C, titik didih 118,10 ° C, berat molekul 60,05 dan larut dalam alkohol, Ar dan ester. Tidak larut dalam karbon disulfida. Sediaan ini diproduksi oleh fermentasi alkohol dengan bakteri Acetobacter dan sering digunakan untuk produksi cuka dalam makanan.

2. Sifat kimia

Asam asetat mudah menguap di udara, mudah terbakar dan dapat menyebabkan korosi logam. Asam asetat larut dalam air pada suhu 200 ° C (etanol pekat (9,5%) dan gliserin pekat). Jika diencerkan, masih bereaksi dengan asam. Isi biasanya ditentukan dengan basa natrium hidroksida, di mana 1 ml natrium hidroksida 1 N adalah 60,05 mg CH3COOH.

Sifat kimia

1. asam

Atom hidrogen (H) dalam gugus karboksil (-COOH) dalam asam karboksilat dapat dilepaskan sebagai ion H + (proton), sehingga memperoleh sifat asam. Asam asetat adalah asam monoprote lemah dengan pKa = 4,8. Basis konjugat adalah asetat (CH3COO-). Larutan asam asetat 1,0 M (kira-kira sama dengan konsentrasi dalam cuka rumah) memiliki pH sekitar 2,4.

2. Dimer siklik

Struktur kristal asam asetat menunjukkan bahwa molekul asam asetat kawin dengan dimer yang dihubungkan oleh ikatan hidrogen. Dimer juga dapat dideteksi dalam uap pada 120 ° C. Dimer juga terjadi dalam larutan yang diencerkan dalam pelarut bebas hidrogen dan kadang-kadang dalam asam asetat cair murni.

Dimer rusak dengan adanya pelarut yang terikat pada hidrogen (mis. Air). Entalpi disosiasi dimer diperkirakan 65,0-66,0 kJ / mol dan entropi disosiasi adalah 154-157 J mol – 1 K – 1. Properti dimerisasi ini juga termasuk asam karboksilat sederhana lainnya.

3. Sebagai pelarut

Asam asetat cair adalah pelarut protik hidrofilik (polar), mirip dengan air dan etanol. Ini memiliki konstanta dielektrik sederhana 6,2 sehingga dapat melarutkan kedua senyawa polar seperti garam dan gula anorganik dan senyawa non-polar seperti minyak dan unsur-unsur seperti belerang dan yodium. Ini mudah dicampur dengan pelarut polar atau non-polar lainnya seperti air, kloroform dan heksana. Kelarutan dan kemudahan pencampuran asam asetat membuatnya banyak digunakan dalam industri kimia.

4. Reaksi kimia

Menyerang banyak logam seperti besi, magnesium dan seng dan membentuk gas hidrogen dan garam asetat (disebut logam asetat). Logam asetat juga dapat diperoleh dengan mereaksikan asam asetat dengan basa yang sesuai. Contoh terkenal adalah reaksi natrium bikarbonat (natrium bikarbonat) dengan cuka. Hampir semua garam asetat larut dalam air. Pengecualian adalah kromium (II) asetat. Contoh reaksi pembentukan garam asetat:

Mg (s) + 2CH 3 COOH (aq) → (CH 3 COO) 2 mg (aq) + H 2 (g)

NaHCO3 + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Aluminium adalah logam yang tahan korosi karena dapat membentuk lapisan aluminium oksida yang melindungi permukaannya. Untuk alasan ini biasanya diangkut dengan tangki aluminium.

Asam asetat bereaksi dengan asam karboksilat, misalnya, menghasilkan garam cuka ketika bereaksi dengan alkali, menghasilkan logam etanoat ketika bereaksi dengan logam dan menghasilkan logam etanoat, air dan karbon dioksida ketika bereaksi dengan karbonat atau garam bikarbonat .

Reaksi organik asam asetat yang paling terkenal adalah pembentukan etanol melalui reduksi, pembentukan turunan asam karboksilat seperti asetil klorida atau asetat anhidrida dengan substitusi nukleofilik. Anhidrida asetat dibentuk oleh kondensasi dua molekul asam asetat. Ester asam asetat dapat diperoleh dari reaksi esterifikasi fischer dan dari pembentukan amida. Pada 440 ° C asam asetat terurai menjadi metana dan karbon dioksida atau keten dan air.

5. Deteksi

Asam asetat dikenali dari bau khasnya. Lebih lanjut, garam asam asetat bereaksi dengan larutan besi klorida, menghasilkan warna merah yang pekat, yang hilang ketika larutan diasamkan. Garam asetat dengan memanaskan dengan arsenic trioxide (AsO3) membentuk caudodic oxide ((CH3) 2As-O-As (CH3) 2), mudah dikenali dari baunya yang tidak sedap.

Sumber: Asam Cuka

Baca Artikel Lainnya:

Cara Menghitamkan Rambut Dengan Kemiri

Mengenal Tentang Isi Kandungan Air Mineral