Cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul

dikenal kimia alami 2 jenis rumus kimia, yaitu rumus empiris dan rumus molekul.
Rumus empiris adalah rumus yang menunjukkan perbandingan terkecil antara atom unsur penyusun senyawa. Sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jumlah elemen atom yang menyusun suatu senyawa. Formula molekuler ini adalah kelipatan dari rumus empiris.

(Formula: Empiris) _ {n} = Formula: Molekul

Nilai n di atas terkait dengan massa molekul relatif (Mr) dari dua formula kimia. Jika Bp. Dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan rumus molekul Bp.
Prinsip ini digunakan sebagai dasar untuk mencari formula molekul untuk senyawa.

Cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul

Cari rasio massa unsur-unsur penyusunnya.
Cari rasio molar dengan membagi massa elemen dengan massa atom relatifnya (Ar).
Formula empiris diperoleh dari perbandingan mol yang paling sederhana.
Tentukan rumus molekul dengan mencari pengganda n. Formula yang digunakan adalah (Tn. RE) n = Tn.

CONTOH MASALAH

1. Senyawa hidrokarbon yang mengandung 24 gram C dan 8 gram H. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika massa molekul relatifnya diketahui 32.
menjawab

Perbandingan massa
C: H = 24: 8

Perbandingan tahi lalat

begin {align *} n C: n H & = fr {m} C {Ar: C}: fr {m} H} {Ar: H} frac {24} {12}: frac {8} {1} atau = 1: 4 ujung {align *}

Dengan demikian, rumus empiris senyawa adalah CH4.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE) n = Mr.

(CH4) n = 32
16n = 32
n = 2

Dengan demikian rumus molekul senyawa adalah (CH4) 2 = C2H8.

2. Senyawa karbon mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen dan sisanya adalah hidrogen. Jika mr = 180, tentukan rumus molekul senyawa.
menjawab

Perbandingan massa
C: H: O = 40: 6.67: 53.33

Perbandingan tahi lalat

mulai {align *} n C: n H: n, O & = fr {m} C} {ar C}: fr {m} H} {ar}: frac {m, O} {Ar, O}, & = frac {40} {12}: frac {6.67} {1}: frac {53.33} {16} & = 1: 2: 1 end {align *}

Dengan demikian, rumus empiris senyawa adalah CH2O.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE) n = Mr.

(CH2O) n = 180
30n = 180
n = 6

Jadi, rumus molekul dari senyawa tersebut adalah (CH2O) 6 = C6H12O6.

3. Dalam pembakaran senyawa hidrokarbon, dihasilkan 13,2 gram gas CO2 dan 6,3 gram uap air. Jika Ar = 1, Ar C = 12, Ar O = 16 dan senyawa Mr = 86, tentukan rumus empiris dan rumus molekul untuk senyawa tersebut.
menjawab

Misalkan senyawa hidrokarbon adalah CxHy.

Massa C dalam CxHy = massa C dalam CO2

mulai {sejajarkan *} massa: C & = frac {1 cdot Ar: C} {Mr: CO_2} cdot m CO_2 σ = frac {1.12} {44} cdot 13, 2 – = 3,6 gram gram {align *}

Massa H dalam CxHy = massa H dalam H2O

mulai {sejajarkan *} massa: H & = fr {2 cd Arot: H} {Mr: H_ {2} O} cdot m: H_ {2} O \ t 2.1} {18} cdot 6.3 = & 0,7 gram ujung {sejajarkan *}

Perbandingan massa
C: H = 3.6: 0.7

Perbandingan tahi lalat

mulai {sejajarkan *} n C: n H & = fr {m} C {Ar: C}: fr {m} H} {Ar: H} frac {3,6} {12}: frac {0,7} {1} σ = 3: 7 end {align *}

Dengan demikian, rumus empiris senyawa adalah C3H7.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE) n = Mr.

(C3H7) n = 86
43n = 86
n = 2

Dengan demikian, rumus molekul senyawa adalah (C3H7) 2 = C6H14.

Sumber : https://rumusbilangan.com